Tetapan Kesetimbangan Air (Kw)

Air merupakan pelarut yang unik, masih ingatkah kalian pengertian asam dan basa menurut  Bronsted-Lowry? Apakah air termasuk asam atau basa? Menurut Bronsted-Lowry, air dapat bertindak sebagai asam maupun basa (bersifat amfoter). Air berfungsi sebagai basa dalam reaksi dengan asam-asam seperti HCl dan CH₃COOH, namun juga berfungsi sebagai asam dalam reaksi dengan basa seperti NH₃. Air merupakan elektrolit yang sangat lemah karena hanya sebagian kecil dari air terionisasi menjadi ion H⁺ dan OH^- :

Tetapan kesetimbangan untuk air yaitu :

Karena fraksi molekul air yang terionisasi sangat kecil, konsentrasi air yaitu H₂O hampir-hampir tidak berubah. Dengan demikian :

K [H₂O]   =   Kw   =   [H⁺] [OH^-]

Konstanta kesetimbangan air (Kw) merupakan hasil kali antara konsentrasi molar ion H⁺ dengan ion OH^- pada suhu tertentu. Dalam air murni pada suhu 25^oC, konsentrasi ion H⁺ sama dengan ion OH^-. Penambahan suatu asam  akan menyebabkan [H+] dalam larutan bertambah, tetapi tidak akan mengubah hasil kali  [H⁺] dan [OH^-]. Hal ini disebabkan karena kesetimbangan akan bergeser ke kiri yang menyebabkan pengurangan [OH^-], begitu pula sebaliknya. Sehingga :

Dalam air murni (larutan netral)     : [H⁺] = [OH^-]

Dalam larutan asam                      : [H⁺] > [OH^-]

Dalam larutan basa                       : [H⁺] < [OH^-]

Berikut ini merupakan harga tetapan kesetimbangan air pada suhu tertentu: