pH Larutan
Basa Kuat
Untuk menentukan pH larutan basa kuat ( α = 1), maka
terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basa.
Contoh:
a. Hitunglah pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M
a. Hitunglah pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M
KOH(aq) à K+ (aq) + OH–(aq)
[OH–] = 1 x [KOH] = 0.1 = 10 –1
pOH = – log [OH – ] = – log 10 –1
Jadi pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13
pOH = – log [OH – ] = – log 10 –1
Jadi pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13
b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M
Ba(OH)2(aq) à Ba2+ (aq) + 2 OH– (aq)
[OH –] = 2 x [Ba(OH)2] = 2 x 0.01 = 2.10 –2 M
pOH = – log [OH–] = – log 2.10 –2
pOH = 2 – log 2
Jadi pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 2) = 12 + log 2
[OH –] = 2 x [Ba(OH)2] = 2 x 0.01 = 2.10 –2 M
pOH = – log [OH–] = – log 2.10 –2
pOH = 2 – log 2
Jadi pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 2) = 12 + log 2
pH Larutan
Basa Lemah
Bagi basa-basa lemah, memiliki harga derajat ionisasinya (0 < α < 1) yang berarti senyawa ini terionisasi tidak sempurna sehingga masih ada molekul yang tidak terionisasi.
Bagi basa-basa lemah, memiliki harga derajat ionisasinya (0 < α < 1) yang berarti senyawa ini terionisasi tidak sempurna sehingga masih ada molekul yang tidak terionisasi.
Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasi basa, Kb = 10 –5
terima kasih atas pembahasan yang lengkap sangat membantu saya dalam belajar ...
BalasHapusterimaksih atas informasinya kak, sangat membantu dalam menyelesaikan tuga laporan saya. :)
BalasHapusterima kasih ya info nya sngat bermannfaat sekali bagi generasi muda
BalasHapusSangat membantu
BalasHapus
BalasHapusmaksih untuk materi singkat, padat dan jelas untuk materi basa.
Itu 10=4 .4 dri mna
BalasHapusYang mula nya Ca[OH]
BalasHapusKok bisa menjadi Ba[OH]
Dari mana ya?