Asam Basa Konjugasi

Bronsted-Lowry juga menyatakan bahwa jika suatu asam memberikan proton (H⁺), maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai basa. Sisa asam tersebut dinyatakan sebagai basa konjugasi. Demikian pula untuk basa, jika suatu basa dapat menerima proton (H⁺), maka zat yang terbentuk mempunyai kemampuan sebagai asam disebut asam konjugasi.

Pada reaksi tersebut terlihat bahwa H₂O dapat bersifat sebagai asam dan basa. Zat yang demikian disebut zat amfoter. Zat amfoter artinya zat yang memiliki kemampuan untuk bertindak sebagai asam atau basa. Contoh lain yang termasuk amfoter adalah HCO₃^–.

Contoh basa konjugasi:

Asam → Proton + Basa Konjugasi

HCl(aq) ⇄H⁺(aq) + Cl^–(aq)

H₂O(aq) ⇄H⁺(aq) + OH^–(aq)

H₂SO₄(aq) ⇄H⁺(aq) + SO₄^2–(aq)

NH₄ +(aq) ⇄H⁺(aq) + NH

Contoh asam konjugasi sebagai berikut.

Basa +Proton → Asam Konjugasi

NH₃(aq) + H⁺(aq) ⇄ NH₄⁺(aq)

H₂O(aq) + H⁺(aq) ⇄ H₃O⁺(aq)

OH^–(aq) + H⁺(aq)⇄ H₂O(aq)

CO₃^2–(aq) + H⁺(aq) HCO₃^–(aq)

Perhatikan reaksi berikut:

HCl(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O+(aq) + Cl^‑(aq)

Pasangan asam-basa setelah terjadi serah terima proton dinamakan asam basa konjugasi.

a. HCl dan Cl^– merupakan pasangan asam-basa konjugasi. HCl adalah asam konjugasi dari Cl^–dan Cl^– adalah basa konjugasi dari HCl.

b. H₂O dan H₃O⁺ merupakan pasangan asam-basa konjugasi. H₂O adalah basa konjugasi dari H₃O⁺ dan H₃O⁺ adalah asam konjugasi dari H₂O.

Berikut ini contoh pasangan asam-basa konjugasi pada beberapa reaksi.

a. HNO₃(aq)+ H₂O(l) ⇄H₃O+(aq)+ NO₃^–(aq)

b. H₂O(l) + CN^–(aq) ⇄ HCN(aq)+ OH^–(aq)

c. H₂SO₄(aq)+ OH^–(aq) ⇄ HSO₄^–(aq) + H₂O(aq)