Menghitung pH Asam

Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka yang paling awal harus ditentukan (dibedakan) antara asam kuat dengan asam lemah.

pH Asam Kuat

Bagi asam-asam kuat ( α = 1), maka menyatakan nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya (dengan melihat valensinya).

Contoh:

Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.001 M HCl !

HCl(aq) à H⁺(aq) + Cl^-(aq)
[H⁺] = [HCl] = 0.001 = 10^-3 M
pH = – log 10^-3 = 3

Hitunglah pH dari 0,05 M H₂SO₄ !

H₂SO₄(aq) à 2 H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

[H⁺] = 2[H₂SO₄] = 2 x 0.05 = 10^-1 M
pH = – log 10^-1 = 1

pH Asam Lemah

Bagi asam-asam lemah, memiliki harga derajat ionisasinya (0 < α < 1) yang berarti senyawa ini terionisasi tidak sempurna sehingga masih ada molekul yang tidak terionisasi.

Contoh:

Hitunglah pH dari 0,1 M CH₃COOH, jika diketahui Ka = 10^-5