Konsep pH

Derajat keasaman dan kebasaaan adalah bilangan yang menyatakan jumlah ion hidrogen (H⁺) dan jumlah ion hidroksil (OH^-) dalam suatu zat. Nilai derajat keasaman dan kebasaan suatu zat tergantung pada jumlah ion H⁺ dan OH^- di dalam air.

Semakin asam suatu zat, semakin banyak ion H⁺ dan semakin sedikit jumlah ion OH^- di dalam air. Sebaliknya semakin basa suatu zat, semakin sedikit jumlah ion H⁺ dan semakin banyak ion OH^- di dalam air. Jumlah ion H⁺ dan OH^- di dalam air dinyatakan dengan pH atau pOH.

Derajat keasaman atau kebasaan suatu zat hanya dinyatakan dengan skala pH. Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0-14.

Sifat asam atau basa ditentukan oleh skala pH seperti berikut:

• Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.
• Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.
• Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

Semakin kecil nilai pH, maka zat tersebut semakin bersifat asam. Sedangkan semakin besar nilai pH suatu zat, maka zat tersebut semakin bersifat basa.

Dalam bentuk matematis pH dapat dinyatakan sebagai persamaan berikut :

pH = –log [H⁺]= log pH = [H⁺]^-1
pOH = –log [OH^–] = log pOH = [OH^-]^-1

Berdasarkan definisi tersebut, pH dan pOH untuk air pada 25°C dapat dihitung sebagai berikut.
pH = –log [H⁺] = –log (1,0 × 10^–7) = 7
pOH = –log [OH ] = –log (1,0 × 10^–7) = 7

Prosedur yang sama juga diterapkan untuk menghitung tetapan ionisasi air, yaitu pKw.
Kw = [H⁺] [OH^– ] = 1,0 × 10^–14
pKw = pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH dan pOH = 14 – pH